專題07粒子結構示意圖、元素週期表問題
專題概述
1。粒子結構示意圖
例：如圖為幾種粒子的結構示意圖，請回答相關問題：
圖A中，核電荷數為11，質子數為11，電子數為11，電子層數為3，最外層電子數為1。
圖A～F中屬於同種元素的是A與D。
【元素種類由核電荷數（即質子數）決定】
微粒化學性質相似的是A、F。
【化學性質由最外層電子數決定，最外層電子數相同的元素化學性質相似】
屬於原子的是A、B、C、F；【質子數＝核外電子數】
屬於陽離子的是D；【質子數＞核外電子數】
屬於陰離子的是E。【質子數＜核外電子數】
化學反應中易失去電子的是A、F，易得到電子的是B。化學性質穩定的是C、D、E。【8電子穩定結構】
A的原子符號為Na，B的原子符號為Cl，C的原子符號為Ne，D的離子符號為Na＋，E的離子符號為F－，F的原子符號為Li。
【在書寫元素符號時應注意：由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫；離子的表示方法：在元素符號右上角標出該離子所帶正負電荷數，數字在前，正負號在後，帶1個電荷時，“1”要省略】
根據原子（離子）結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據示意圖無法確定中子數。
2。元素週期表
（1）如圖是元素週期表中碘元素一格的資訊，請回答下列問題：
a。碘屬於非金屬元素。【碘的偏旁為“”，屬於非金屬元素；偏旁若為“釒”，則屬於金屬元素（汞除外）】
b。碘原子的核外電子數為53。【核外電子數＝原子序數】
c。碘原子的質子數為53。【核內質子數＝原子序數】
d。碘的相對原子質量為126。9。【相對原子質量是質量的比值，其單位為“1”，通常省略不寫】
e。碘的元素符號是I。
f。碘的中子數約為74。【中子數≈相對原子質量－質子數】
（2）下列是元素週期表中某一週期元素的原子結構示意圖：
a。硼原子結構示意圖中的X＝5。
【元素週期表中每一橫行質子數從左到右依次增大】
b。鎂原子的結構示意圖為
，上圖中與其化學性質相似的元素是鈹。
【對原子而言，最外層電子數相等的原子化學性質相似（氫、氦除外）】
c。表中的規律：核電荷數（質子數）：從左向右依次增加；最外層電子數：從左向右依次增加；元素種類：從左到右依次為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
【元素週期表同一橫行的元素，原子的電子層數相同，最外層電子數（第一層除外）由1逐漸遞增至8，且金屬元素→非金屬元素→稀有氣體；元素週期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數相同，電子層數逐漸增多】
d。根據圖示資訊，確定1個一氧化碳分子中所含電子總數為14。
【一個一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成，所以一個一氧化碳分子中所含電子的總數就是一個碳原子和一個氧原子的核外電子數的總和，即6＋8＝14】
特色典例
1．鈉元素和氯元素的本質區別在於（）
A．相對原子質量不同B．質子數不同
C．最外層電子數不同D．中子數不同
2．氬是單原子分子，氬氣是稀有氣體中在空氣中含量最多的一個。氬在元素週期表中的相關資訊如圖所示，下列說法中正確的是（）
A．氬屬於金屬元素B．氬原子的中子數為18
C．氬的元素符號為ArD．氬的相對原子質量為39。95g
3．屬於金屬元素的是（）
A．氖B．溴
C．鋅D．磷
4．元素週期表是學習和研究化學的重要工具，其內容十分豐富。下表是元素週期表的部分內容，請解答下列問題：
（1）從表中查出矽（Si）元素的相對原子質量為_____，其原子序數為10的元素符號為_____。
（2）硫元素在第_____週期，在化學反應中易_____電子（填“得到”或“失去”）。
（3）表中不同種元素最本質的區別是_____（填序號）。
A 中子數不同 B 質子數不同 C 相對原子質量不同 D 核外電子數
（4）從上表中我們還可以探究出以下規律：
①原子序數與原子核電荷數在數值上相等；
②每一週期的元素具有相同的_____；
③_____等。
特色專練
一、單選題
1．“21金維他”中蘊含有鐵、鉀、鈣等多種成分，這裡的鐵、鉀、鈣是指（）
A．單質B．元素C．分子D．原子
2．邏輯推理是學好化學的重要思維方法，下面是從小明同學學習筆記中摘錄出來的一些推理，你認為正確的一句是
A．同種元素的原子具有相同的質子數，所以具有相同質子數的兩種粒子一定是同種元素
B．由同種分子構成的物質是純淨物，所以純淨物一定由同種分子構成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物質就是氧化物
D．當元素原子的最外層電子數達到8個電子時，元素的化學性質比較穩定，氖原子核外最外層電子數為8，所以氖氣的化學性質比較穩定
3．下列說法中錯誤的是
A．元素是質子數相同的一類原子的總稱
B．生鐵和鋼中含碳元素的質量分數不同
C．同種原子可以構成不同的分子
D．HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的質量分數不同
4．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號返回器攜帶1731g月壤在內蒙古安全著陸，使中國航天事業兩進一步，助力深化對月球的研究，經分析，月壤主要由氧，矽，鐵，鉛，鈦等多種元素組成。根據如圖資訊，判斷下列有關說法中不正確的是
A．氧原子核外有8個電子B．氧原子易形成陽離子
C．鐵原子的質子數為26D．鐵原子的相對原子質量為55。85
5．磷元素對生命活動有重要意義，其相關資訊如圖所示。下列有關磷元素的說法正確的是
A．是農作物必需的營養元素B．相對原子質量為30。97g
C．原子核外有16個電子D．屬於金屬元素
6．某粒子的結構示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，不正確的是
A．該粒子呈電中性B．該粒子是陰離子
C．該粒子原子核內有16個質子D．該粒子屬於非金屬元素粒子
7．某粒子結構示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，不正確的是（）
A．該粒子屬於金屬元素
B．該粒子原子核內有11箇中子
C．該元素的一個離子中含有10個電子
D．在發生化學變化時易變成陽離子
8．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一、對下列事實的微觀解釋不正確的是
A．AB．B
C．CD．D
9．鉍同鉛、錫、銻、銦等金屬組成的低熔合金的熔點範圍在47℃~262℃，可用作鍋爐的安全塞。一旦發生
火災
，一些水管的活塞會“自動”熔化，噴出水來。如圖是鉍在元素週期表中的部分資訊。下列說法錯誤的是
A．鉍合金屬於混合物B．鉍元素屬於金屬元素
C．鉍離子的核外電子數為83D．鉍原子的原子核裡面中子數為126
10．下圖為四種粒子的結構示意圖，關於各粒子的描述不正確的是
A．①②屬於原子B．①易失電子形成陽離子
C．④屬於陰離子D．③④的原子化學性質相似
11．下列說法正確的是（）
A．“乾冰昇華”是由於分子本身的體積急劇增大
B．鹽酸與稀硫酸化學性質相似，是由於在水溶液中都解離出
C．金剛石與石墨物理性質差異較大，是由於碳原子的結構不同
D．在化學反應中有新物質生成，是由於反應中分子和原子的種類都發生了變化
12．下圖是幾種微粒的結構示意圖，下列分析錯誤的是
A．氯原子易得到一個電子形成氯離子B．Na+和A13+的最外層電子數相同
C．硫化鈉的化學式為NaSD．稀有氣體氬氣化學性質穩定
13．下列有關化學家和化學史的敘述中，不正確的是
A．法國科學家拉瓦錫得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的混合物
B．我國古代三大化學工藝為造紙、制火藥、燒瓷器
C．英國科學家湯姆生提出元素週期律，並
發明
元素週期表
D．英國科學家道爾頓提出原子是不可分割的實心球體
14．核酸是一類含磷的生物高分子，因其具有酸性而得名。磷原子的結構示意圖及其在元素週期表中的部分資訊如下，下列說法正確的是
A．磷元素屬於金屬元素B．磷的相對原子質量為30。97
C．磷原子的原子核內有15箇中子D．磷原子在化學反應中易失去電子
二、填空題
15．地殼中含量最多的非金屬元素是___________；人體內缺少___________會引起甲狀腺腫大。
16．下圖為有關元素在週期表中的位置及有關粒子的結構示意圖，請回答：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示________種元素；
（2）寫出C圖所示的粒子符號________；
（3）根據E圖示所給資訊，推出釔元素原子的核外電子總數為________。
17．用化學用語填空：
（1）地殼中含量最多的元素_____；
（2）過氧化氫中氧元素化合價_____。
18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯絡是化學學科的特點。
（1）圖1中X是__________。
（2）在鐵、氫氣、硫酸銅三種物質中，由分子構成的是__________（填名稱）。
（3）圖2中C、D分別是鈉原子和硫原子的結構示意圖，鈉原子在化學反應中易__________（填“得到”或“失去”）電子，硫離子的符號為__________。
（4）圖2中A為氧原子的結構示意圖，其最外層電子數為__________，A和C兩種元素最本質的區別是它們原子中的__________不同。
（5）圖3為元素週期表的一格。下列說法正確的是__________（填序號）。
A 鐵的原子序數為26
B 鐵元素屬於非金屬元素
C 鐵元素的相對原子質量為55。85g
D 該元素的原子核外有26個電子
19．元素週期表是學習和研究化學的重要工具。下表為元素週期表中部分元素的相關資訊，請根據表中資訊填空：
（1）12號元素的原子最外層電子數為____該元素的原子在化學反應中易形成____（填“陰離子”或“陽離子”）。
（2）上表中，與氟元素具有相似化學性質的元素是_________（填符號）。
（3）鋰元素和鈉元素最本質的區別是___________不同。
（4）N、O兩種元素處於同一週期是因為它們的原子核外的_________相同。（填“質子數”或“電子層數”或“核外電子數”）。
（5）1個S2-中含有________個電子。
（6）8號元素和13號元素組成物質的化學式為___________
20．2019年1月3日，嫦娥四號登月探測器首次在月球背面軟著陸，目的是全面科學探測月球地質、資源等方面的資訊，完善月球的檔案資料。
（1）火箭燃料常用的氧化劑高氯酸銨（NH4ClO4）中，氮元素的化合價為-3價，則氯元素的化合價是___價。
（2）現已探明月球上含有豐富的核能原料He-3（3表示相對原子質量）。氦元素的原子結構示意圖為_____（填字母編號）。
（3）月球背面的隕石坑土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據鐵鏽蝕的條件分析，鐵在月球上不鏽蝕的原因是____________
（4）嫦娥四號上搭載的月面微型生態圈，是由特殊鋁合金材料製成的圓柱體罐子。鋁元素在元素週期表中的資訊如圖所示，鋁的相對原子質量為_______，鋁離子（Al3+）的核外電子數為____
21．2019年諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池研發領域作出卓越貢獻的三名科學家。甲圖是鋰在元素週期表中的資訊，乙圖為鋰原子結構示意圖，丙圖為A、B、C三種粒子的結構示意圖。據圖回答下列問題：
（1）鋰屬於_________元素（填“金屬”或“非金屬”）。
（2）鋰原子的相對原子質量是_________；
（3）乙圖中x的數值為_________；
（4）在化學反應中，鋰原子容易_________（填“得”或“失”）電子，它與丙圖中_________粒子的化學性質相似（填“A”或“B”或“C”）。鋰離子符號為_________。
（5）丙圖中微粒A和B是否為同一週期元素_________（填“是”或“否”）。氖原子和氦原子化學性質_________（填“相似”或“不相似”）。
（6）某電池中含有物質LiCoO2，LiCoO2中Li的化合價為+1價，則Co的化合價為_________。
22．元素週期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素週期表部分內容，據此回答下列問題。
（1）元素週期表的每一個單元格中呈現的元素資訊包括原子序數、元素符號、____和相對原子質量。
（2）氧元素和硫元素具有相似的化學性質，最主要的原因是原子的_______相同。
（3）表中17號元素的原子在化學反應中易____（填“得到”或“失去”）電子，形成____（離子符號）。
（4）利用上表中給出的元素，用化學用語填空：
①常用作半導體材料的元素是_______；
②核電荷數為13的元素和核電荷數為8的元素形成的化合物的化學式為_______；
③符號SO3中“3”表示_______；
23．如圖為 A、B、C、D 四種粒子的結構示意圖以及硒元素在元素週期表中的資訊，請按照要求填空。
（1）這四種粒子中屬於同種元素的是______（填字母），C 粒子的符號是______。
（2）由 A、B 粒子形成的化合物的化學式是______。
（3）硒元素能增強人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中富含硒元素。硒是人體必需的______（填常量或微量）元素，硒原子的中子數和質子數之差是______，硒元素與氧元素、硫元素化學性質相似，原因是它們的______相同。
特色典例
1．
【答案】B
【詳解】
元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數（即核電荷數）不同，所以鈉元素與氧元素的本質區別是質子數（即核電荷數）。
故選：B。
2．
【答案】C
【詳解】
A、“氬”含有“氣”字旁，屬於非金屬元素，說法錯誤，不符合題意；
B、氬原子的質子數為18，相對原子質量為40，氬原子的中子數=相對原子質量-質子數=40-18=22，說法錯誤，不符合題意；
C、右上角的數字表示元素符號，氬的元素符號為Ar，說法正確，符合題意；
D、元素名稱下面的數字表示氬的相對原子質量，相對原子質量的單位為“1”，一般省略不寫，氬的相對原子質量為39。95，說法錯誤，不符合題意；
答案：C。
4．
【答案】28。09Ne三 得到B 核外電子層數每一週期中最外層電子數由左至右依次遞增
【詳解】
（1）由表可知，矽（Si）元素的相對原子質量為28。09；其原子序數為10的元素為氖元素Ne。
（2）硫元素為16號元素，原子核外電子層數是3，在第三週期；原子最外層電子數是6，大於4，在化學反應中易得到電子。
（3）元素是質子數不同的一類原子；表中不同種元素最本質的區別是質子數不同。故選B。
（4）從上表中我們還可以探究出以下規律：
①原子序數與原子核電荷數在數值上相等；
②每一週期的元素具有相同的核外電子層數；
③每一週期中最外層電子數由左至右依次遞增等。
【點睛】
元素週期表可以獲得的資訊：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量。
特色專練
一、單選題
1．
【答案】B
【詳解】
“21金維他”中含有鐵、鉀、鈣等多種成分，這裡的鐵、鉀、鈣是指元素，與具體形態無關。
故選B。
2．
【答案】D
【分析】
考查學生的知識歸納推理能力。
【詳解】
A、具有相同質子數的兩種粒子不一定是同種元素，例如“H2O”和“Ne”都具有10個質子，就不是同種元素；不符合題意；
B、純淨物不一定由同種分子構成，例如鐵就是由同種原子構成的純淨物；不符合題意；
C、氧化物必須由兩種元素組成，其中一種為氧元素，所以含有氧元素的物質不一定是氧化物，如氧氣、高錳酸鉀均不屬於氧化物；不符合題意；
D、當元素原子的最外層電子數為8時，化學性質穩定，即“8電子相對穩定結構”，氖原子核外最外層電子數為8，所以氖氣化學性質比較穩定；符合題意。
故選D。
【點睛】
可以採用排除法完成。
3．
【答案】D
【詳解】
A、元素是質子數相同的一類原子的總稱，比如氕、氘、氚都屬於氫元素，正確；
B、生鐵和鋼都含有鐵和碳元素，其中含碳元素的質量分數不同，正確；
C、同種原子可以構成不同的分子，比如CO和CO2，正確；
D、HCHO（甲醛）中碳元素的質量分數為；C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的質量分數為，因此HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的質量分數相同，錯誤；
故選D。
4．
【答案】B
【詳解】
A、氧原子核外有2+6=8個電子，此選項正確；
B、氧原子最外層有6個電子，大於4，易得到電子，形成陰離子，此選項錯誤；
C、鐵原子的原子序數為26，原子序數在數值上等於原子內的質子數，所以鐵原子的質子數為26，此選項正確；
D、由題中資訊可知，鐵原子的相對原子質量為55。85，此選項正確。
故選B。
5．
【答案】A
【詳解】
A、由圖可知，圖中的元素是磷元素，磷元素是農作物必需的營養元素，選項正確；
B、元素資訊圖中正下方的數字是元素的相對原子質量，由圖可知，磷元素的相對原子質量是30。97，選項錯誤；
C、由圖可知，磷元素的原子序數為15，則其原子核外的電子數為15，即其核外有15個電子，選項錯誤；
D、磷元素的名稱帶有石字旁，屬於非金屬元素，選項錯誤，故選A。
6．
【答案】B
【詳解】
A．該粒子核內質子數=核外電子數=16，呈電中性，正確；
B．由A分析可知，該粒子為原子，錯誤；
C．該粒子原子核內有16個質子，正確；
D．該粒子為16號元素，是硫元素，屬於非金屬元素原子，正確。
故選B。
7．
【答案】B
【詳解】
A、根據核電荷數為11所以可知該粒子為鈉原子，所以A正確，不符合題意；
B、原子核內質子數是11，中子數不等於質子數，B錯誤，符合題意；
C、鈉容易失去一個電子生成Na+，所以一個鈉離子含有10個電子，故C正確，不符合題意；
D、鈉最外層電子數為1，易失去一個電子變成陽離子，故D正確，不符合題意。
故選B。
8．
【答案】A
【詳解】
A、氧氣可以壓縮儲存於鋼瓶中，壓強變大，氧分子間隔變小，A錯誤。
B、H2O2和H2O的化學性質不同，分子構成不同，B正確。
C、鹽酸、稀硫酸化學性質相似，溶液中都含有H+，C正確。
D、最外層電子數決定化學性質，Na、Na+化學性質不同，因為粒子的最外層電子數不同，D正確。
故選：A。
9．
【答案】C
【詳解】
A、合金屬於混合物，鉍合金屬於混合物，故選項說法正確；
B、鉍帶“釒”屬於金屬元素，故選項說法正確；
C、根據元素週期表的資訊，鉍原子的原子序數為83，在原子結構中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，鉍原子核外電子數83，故選項說法錯誤；
D、根據元素週期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為209，中子數=209-83=126，故選項說法正確。
故選C。
10．
【答案】D
【詳解】
A、①中質子數=核外電子數=11，②中質子數=核外電子數=16，均屬於原子，說法正確。
B、①的最外層電子數為1，易失電子形成陽離子，說法正確。
C、④中質子數為16，核外電子數為18，質子數小於核外電子數，屬於陰離子，說法正確。
D、元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關係非常密切，③④的原子分別為氟原子、硫原子，最外層電子數分別為7、6，最外層電子數不相同，化學性質不相似，說法錯誤。
故選：D。
11．
【答案】B
【詳解】
A、“乾冰昇華”是固體變為氣體，固體分子間隔小於氣體分子，故是由於分子間間隔增大的原因，錯誤；
B、鹽酸與稀硫酸化學性質相似，是由於在水溶液中都解離出 H+，正確；
C、金剛石與石墨物理性質差異較大，是由於碳原子的排列方式不同，它們都是由碳原子構成的，錯誤；
D、在化學反應中有新物質生成，是由於反應中分子的種類發生了變化，但原子種類不變，錯誤；
故選B。
12．
【答案】C
【詳解】
A、氯原子最外層有7個電子，易得到一個電子達到穩定結構，形成氯離子，正確；
B、Na+和A13+的最外層電子數均為8，正確；
C、硫原子最外層有6個電子，易得到兩個電子形成硫離子，化合價為-2；鈉元素化合價為+1，化合物中正負化合價代數和為零，故硫化鈉的化學式為Na2S，錯誤；
D、稀有氣體元素氬元素的最外層電子是8電子穩定結構，氬氣化學性質穩定，正確。
故選C。
13．
【答案】C
【詳解】
A、法國科學家拉瓦錫得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的混合物，正確；
B、我國古代三大化學工藝為造紙、制火藥、燒瓷器，正確；
C、俄國科學家門捷列夫提出元素週期律，併發明元素週期表，錯誤；
D、英國科學家道爾頓提出原子是不可分割的實心球體，正確。
故選C。
14．
【答案】B
【詳解】
A、在元素的名稱中帶“釒”字旁部首（除汞外）的為金屬元素，磷元素屬於非金屬元素，錯誤；
B、在元素週期表的單元格中，元素名稱下面的數字表示原子的相對原子質量，故磷的相對原子質量為30。97，正確；
C、磷原子的相對原子質量約為31，質子數為15，中子數等於相對原子質量減去質子數，故磷原子的中子數為16，錯誤；
當原子的最外層電子數大於4時在化學反應中易得到電子，由磷原子的原子結構示意圖可知，磷原子的最外層電子數為5，故磷原子在化學反應中易得到電子，錯誤。
故選B
15．
【答案】氧元素（或O）碘元素（或I）
【詳解】
地殼中含量前三位的元素為氧、矽、鋁，含量最多的非金屬元素是氧元素O；人體內缺少碘元素I會引起甲狀腺腫大。
16．
【答案】3Mg2+39
【詳解】
（1）元素的種類由質子數決定，A、B、C、D所示粒子核內的質子數有3種，共表示3種元素。
（2）在C圖所示的粒子中，質子數=12＞電子數=10，為鎂離子，符號為Mg2+。
（3）原子中，原子序數=質子數=核外電子數，根據E圖示所給資訊，推出釔元素原子的核外電子總數為39。
18．
【答案】原子氫氣失去S2-6 質子數AD
【詳解】
（1）原子能構成分子，也能直接構成物質，故圖1中X是原子；
（2）鐵是由鐵原子構成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的；氫氣是由分子構成的；
（3）根據鈉原子的原子結構示意圖，鈉原子的最外層電子是1個，小於4，故鈉原子在化學反應中易失去電子，硫離子由硫原子得到兩個電子形成，符號為S2-。
（4）A為氧原子的結構示意圖，其最外層電子數為6；元素是質子數相同的一類原子的總稱，A、C兩種元素最本質的區別是它們原子中的質子數不同；
（5）A、鐵的質子數為26，則原子序數為26，故正確；
B、因鐵的偏旁為“金”，則鐵元素為金屬元素，故錯誤；
C、由資訊可知，鐵原子的相對原子質量為55。85，單位是“1”，故錯誤；
D、鐵原子的質子數為26，則核外電子數為26，故正確；
故填：AD。
19．
【答案】2陽離子Cl質子數電子層數18Al2O3
【詳解】
（1）12號元素的原子最外層電子數為2，易失去電子形成陽離子，故填：2；陽離子。
（2）氯元素與氟元素最外層電子數相同，化學性質相似，故填：Cl。
（3）不同元素本質區別是質子數不同，故填：質子數。
（4）同週期元素，電子層數相同，N、O兩種元素處於同一週期是因為它們的原子核外的電子層數相同，故填：電子層數。
（5）一個硫原子核外16個電子，得到兩個電子形成硫離子，故一個硫離子含18個電子，故填：18。
（6）8號元素是氧元素，13號元素是鋁元素，氧元素-2價，鋁元素+3價，根據化合價代數和為零，化學式為Al2O3，故填：Al2O3。
20．
【答案】+7B 月球上缺少水和氧氣26。9810
【詳解】
（1）火箭燃料常用的氧化劑高氯酸銨（NH4ClO4）中，氮元素的化合價為-3價，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設氯元素的化合價是x，則-3+（+1×4）+x+（-2×4）=0，x=+7。
（2）由於氦元素的原子的質子數是2，所以原子結構示意圖為B。
（3）根據鐵鏽蝕的條件分析，鐵在月球上不鏽蝕的原因是月球上缺少水和氧氣。
（4）由鋁元素在元素週期表中的資訊可知，鋁的相對原子質量為26。98，鋁原子的質子數是13，電子數是13，最外層的電子數是3，易失去3個電子形成了鋁離子，所以鋁離子（Al3+）的核外電子數為10。
21．
【答案】金屬6。9413 失C Li+否 相似+3
【詳解】
（1）①由元素週期表的資訊可知，鋰的偏旁是“釒”字旁，屬於金屬元素。
（2）元素週期表一格最下邊的數字表示相對原子質量，鋰原子的相對原子質量是6。941。
（3）乙圖為鋰原子結構示意圖，在原子中，質子數=核外電子數，即x =2+1=3；
（4）鋰原子的最外層有1個電子，在化學反應中易失去最外層的1個電子，變成鋰離子，表示為Li+；最外層電子數決定元素的化學性質，丙圖中的C粒子質子數=核外電子數，為原子，最外層也有1個電子，二者化學性質相似；
（5）根據元素週期律：同一週期元素原子的電子層數相同，A微粒的質子數核外電子數，為陽離子，其對應的原子核外有三個電子層，電子數分別為2、8、1；故A和B不是同一週期元素。氖原子有兩個電子層，最外層為8，為穩定結構，氦原子有一個電子層，最外層為2，為穩定結構，故氖原子和氦原子化學性質相似。
（6）LiCoO2中Li的化合價為+1價，氧元素顯-2價，設其中Co的化合價為y，則：（+1）+y+（-2）×2=0，y=+3。
22．
【答案】元素名稱最外層電子數得到Cl-SiAl2O3一個三氧化硫分子中有3個氧原子
【詳解】
（1）元素週期表可以獲得的資訊：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量。
（2）元素化學性質與原子最外層電子數有密切關係；氧元素和硫元素具有相似的化學性質，最主要的原因是原子的最外層電子數相同。
（3）表中17號元素為氯元素，原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到一個電子，形成帶一個單位負電荷的陰離子Cl-。
（4）①常用作半導體材料的元素是矽元素Si；
②核電荷數為13的元素是鋁元素，化合價為正三價；核電荷數為8的元素為氧元素，化合價為負二價；化合物中正負化合價代數和為零，兩者形成的化合物為氧化鋁，化學式為Al2O3；
③表示一個分子中原子或原子團的個數數字要加在右下方，符號SO3中“3”表示一個三氧化硫分子中有3個硫原子。
23．
【答案】AD O2-Al2S3微量11最外層電子數相同
【詳解】
（1）元素是質子數相同的一類原子；這四種粒子中A、D質子數相同，屬於同種元素；
C 粒子中最外層電子數（也就是第二層電子數）等於質子數，說明該粒子一定是達到穩定結構的離子，故X=8，則C為8號元素氧元素的原子得到兩個電子後形成的氧離子O2-。
（2）A為16號元素硫元素形成的硫離子，帶兩個單位負電荷，化合價負二價；B 粒子為13號元素鋁元素，化合價為正三價；化合物中元素化合價代數和為零，兩者形成的化合物的化學式是Al2S3。
（3）硒是人體必需的為微量元素；
相對原子質量等於質子數加中子數，由圖可知，硒的相對原子質量為79，質子數為34，則硒原子的中子數為79-34=45，中子數和質子數之差是45-34=11；
元素化學性質與原子最外層電子數有密切關係，硒元素與氧元素、硫元素化學性質相似，原因是它們的最外層電子數相同。
